天津市塘沽滨海中学 2026 届高一化学第一学期期中达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋4OH－ = Fe3O4↓＋S4O62-＋2H2O。下列说法不正确的是A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶5B．若有 2 mol Fe2＋被氧化，则被 Fe2＋还原的 O2的物质的量为 0.5 molC．每生成 1 mol Fe3O4，反应转移的电子为 4 molD．O2是氧化剂，S2O32-与 Fe2＋是还原剂2、0.8 mol·L-1某金属阳离子 An+的溶液 10 mL，恰好将 30 mL 0.4 mol·L-1的某碳酸钠溶液中的 CO32-全部沉淀，则 n 值是（ ）A．1B．2C．3D．43、下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是A．HCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3B．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4C．Fe+H2SO4(稀)；Fe+HNO3 (稀)D．NaHCO3（过量）和 Ca(OH)2，Ca(HCO3)2和 NaOH（过量）4、浓度为 0.1 mol/L 的 HCl 溶液 V mL，加水稀释到 2V mL，再取出 10 mL，这 10 mL 溶液中 c(H+)为A．0.1 mol/LB．0.01 mol/LC．0.02 mol/LD．0.05 mol/L5、下列实验操作中，正确的是A．配制 5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解B．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量C．用 10mL 的量筒量取 8.58mL 浓盐酸D．配制 0.1mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释6、向 100ml.1.0 mol/L 的 Ba(OH)2溶液中分别加入下列溶液，使溶液导电能力变化最大的是( )A．100mL1.0 mol/L 硫酸B．100mL10 mol/L 盐酸C．100mL1.0 mol/LNaCl 溶液D．100mL1.0mol/L MgCl2溶液7、酸碱中和反应的本质是：H+ + OH－ = H2O，下列物质间的反应可以用该离子方程式表示是( )A．氢氧化铁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．氨水与盐酸8、实验中需 2 mol·L－1的碳酸钠溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格是A．1 000 mLB．950 mLC．900 mLD．500 mL9、在不用指示剂的情况下，欲将氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的A．碳酸钙粉末B．...
